1. Организационный момент

Здравствуйте! Садитесь. Кто сегодня отсутствует?

Уч-к: Все присутствуют

Спасибо

2. Актуализация знаний

И так , мы приступаем к изучению нового материала:

Тема нашего урока: «Гидролиз солей»

 ( слайд №1)

Скажите, пожалуйста, исходя из темы нашего урока: «Гидролиз солей» какие цели и задачи ставят перед нами ?

Уч-к : Изучить гидролиз солей.

Какие варианты гидролиза бывают.

 

Уч – ль: Правильно! ( слайд № 2 ) Отсюда следует вопрос - проблема (слайд №3), на которую нам нужно будет ответить, а звучит это так: Почему растворы солей ведут себя по разному ?

Уч-ль : Гидролиз образовался от греческих слов hydro — вода lysis — разложение . (слайд №3)

Итак, соответственно, Что такое гидролиз? Давайте вспомним определения. Вашему вниманию представлены несколько определений гидролиза. Выберете правильные и поясните почему вы сделали такой вы? (слайды №5 )

Ø    Гидролиз - это взамодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Ø    Гидролиз — взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.).

Уч-к:

·       Гидролиз — взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.).

Уч-ль: Верно. А почему вы выбрали именно это определения?

Уч-к: Потому что гидролиз – это реакция разложения в которой участвует вода.

Уч-ль: Правильно. Запишите определения в тетради себе. Мы с вами вспомнили что такое гидролиз. А что такое гидролиз солей?

Уч-к: Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. (слайд № 6)

Уч-ль: Правильно. Запишите определение в тетрадь. Гидролизу, подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

Давайте вспомним с вами что такое соли? Что это за соединения?

Уч-к: Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Уч-ль: Правильно. Соли представлены катионами металлов и анионами кислотных остатков. Ребят скажите , а какие кислоты бывают по своей реакционной способности?

Уч-к: Сильные и слабые.

Уч-ль: Верно. Приведите примеры слабых и сильных кислот.

Уч-к: Н₂SО₄, НCl, НNО₃ –это сильные и слабые- Н₃РО₄, Н₂СО₃.

Уч-ль: Правильно. И основания так же делятся. Вы можете самостоятельно определить сильное или слабое основание, воспользовавшись таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде. ( слайд №7) Запишите в тетради пожалуйста.

И ,соответственно, соли могут образовываться:

     Сильным основанием и сильной кислотой

    Сильным основанием и слабой кислотой

    Слабым основанием и сильной кислотой

    Слабым основанием и слабой кислотой (слайд №8)

Ребят, скажите, в этих случаях гидролиз пойдет одинаково или нет?

Уч-к: Нет.

Уч-ль: Правильно. Почему вы так решили? Что будет меняться?

Уч-к: У них будет меняться среда раствора.

Уч-ль: Хорошо. Какие среды раствора вы знаете?

Уч-к: Кислая, щелочная и нейтральная.

Уч-ль: Правильно. А каким образом можно определить какая среда в растворе в данный момент? При помощи чего?

Уч-к: При помощи индикаторов. Лакмус и фенофтолеин. Они меняют цвет.

Уч-ль: Правильно. Для каждой среды свой цвет или нет? Если свой, то какой?

Уч-к: Лакмус в нейтральной среде бесцветный, в щелочной - синий, в кислой -красный. Фенофтолеин в кислой и нейтральной среде – бесцветен, а в щелочной –малиновый!

Уч-ль: Верно. Записываем в тетради.

 (слайд № 9) Сейчас мы рассмотрим несколько вариантов гидролиза солей. Записываем все у себя в тетради. (слайд №10 и №11):

1.     Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

Na₂SiO₃ + Н₂О = NaHSiO₃ + NaOH

SiO₃^2- + H₂O = HSiO^3- + OН^-

(раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)

2. Соль сильной кислоты и сильного основания

Na₂SO₄ +Н₂О→

 не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален (слайд № 12)

3. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

ZnSO₄ +Н₂О=ZnHSO₄+H₂SO₄

Zn²⁺+H₂O=(ZnOH)^-+H⁺

(раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) (слайд № 13)

4. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OН)₃ + 3H₂S

2Аl₃⁺ + 3S^2- + 6Н₂О = 2Аl(OН)₃ + ЗН₂S

(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа). (слайд № 14)

Уч-ль: А теперь заполняем таблицу, самостоятельно. (слайд №15 - 20)

Скажите, пожалуйста, Почему растворы

солей ведут себя по-разному? (слайд №21)

Уч-к: Потому что среда раствора разная, так как соли образованны разными по силе кислотами и основаниями.

Уч-ль: Верно. Теперь ребят делимся на три группы, и каждая группа получает задания:

 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей и составьте ионное уравнение гидролиза этих солей. (слайд № 22)

 

а) нитрата цинка (II)      а) хлорида меди (II)
б) сульфида натрия       б) сульфита натрия

 

а) сульфата калия

б) нитрата бария

 

 (слайд № 23). Я попросила выполнить это задание в виде пазлов ,которые, лежат у вас на партах. Вы сейчас записываете решение в тетрадь, а результаты вашей работы проверять мы будем следующим образом: из пазлов ,составляете реакцию и вся группа встает и держит эти пазлы. Тем самым другие группы ,могут проверить правильно вы сделали или нет. А вы соответственно у них можете проверить. Начали на работу. На все вам дается 7-10 минут!

Уч-ль: Верно или нет мы можем проверить и сами себя внимание на экран (слайд № 25)

а) Zn(NO₃)₂ ↔ Zn²⁺ + 2NO₃^–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН ^–

__________________________________________

Zn²⁺ + 2NO₃^– + Н₂O ↔ ZnOН⁺ + 2NO₃^– + Н⁺

Zn²⁺ + Н₂O ↔ ZnOН⁺ + Н⁺    (среда кислая)

Na₂S ↔ 2Na⁺ + S^2–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН ^–

___________________________________

2Na⁺ + S^2– + Н₂O ↔ 2Na⁺ + HS^– + ОН ^–

S^2– + Н₂O ↔ НS^– + ОН ^–    (среда щелочная)

2 ГУППА   (слайд № 26)

а)

CuCl₂ ↔ Cu²⁺ + 2Сl ^–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН ^–

________________________________

Cu²⁺ + Сl ^– + Н₂O ↔ CuOH⁺ + Cl ^– + Н⁺

Сu²⁺ + Н₂O ↔ СuOH⁺ + Н⁺    (среда кислая)

б)

Na₂SO₃ ↔ 2Na⁺ + SO₃^2–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН ^–

_______________________________

2Na⁺ + SO₃^2– + Н₂O ↔ 2Na⁺ + HSO₃^– + ОН

SO₃^2– + Н₂O ↔ НSO₃^– + ОН ^–     (среда щелочная)

3 ГРУППА (слайд № 27)

а)

 K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄^2–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН ^–

_____________________________________

2K⁺ + SO₄^2– + Н₂O ↔ 2K⁺ + SO₄^2– + H₂O

 (среда нейтральная)

б)

Ba(NO₃)₂ ↔ Ba²⁺ + 2NO₃^–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН ^–

______________________________________

Ba²⁺ + 2NO₃^– + Н₂O ↔ Ba²⁺ + 2NO₃^– + Н₂O

 (среда нейтральная)

Уч-ль: Хорошо! Все в основном справились с заданием. Роль гидролиза в народном хозяйстве большая:

    Порча производственного оборудования

    Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)

    Очистка промышленных стоков и питьевой воды

    Подготовка тканей к окрашиванию

    Известкование почв основано на гидролизе

Роль гидролиза в повседневной жизни человека:

    Стирка

    Мытье посуды

    Умывание с мылом

    Процессы пищеварения

Уч-ль: Какой мы делаем вывод? Гидролиз важное значение имеет для человека?

Уч-к: Да! Потому что, гидролиз лежит в основе многих жизненно важных процессах, а так же используется и в производстве.

Уч-ль: Верно. За работу на уроке я могу поставить оценки 5 учащимся.

И не большая самостоятельная работа на 3-4 минуты. Каждый обучающегося, получит оценку. (Приложение)

Спасибо за внимание!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

Приветственное слова учителя

 

 

 

 

 

 

Беседа

Показ слайдов

Мультимедиа

Презентации

Постановка проблемы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Видеопыт

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Беседа

Обсуждение

Постановка проблемы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Подведение

Итогов работы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

Запись на доске

Запись в тетради

 

 

Запись в тетради

 

Решение проблемы

 

 

 

 

 

Запись в тетради

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Работа в группе

Запись в тетради